19 задач по химии с решениями. Вариант 1
№1. Приведите определение понятий «атом» и «молекула». Какие экспериментальные факты свидетельствуют о реальном существовании атомов и молекул.
№2. Двухвалентный металл образует гидрид, массовая доля водорода в котором составляет 4,76%. Определите эквивалентную и атомную массы металла, найти его в периодической системе, напишите формулу его гидрида.
№3. Какое количество (моль) и какая масса карбоната кальция теоретически необходимы для получения 280 кг оксида кальция?
№4.Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, в которых степень окисления атомов не изменяется:
а) Al2S3 + H2O = Al(OH)3 + H2S
б) HNO3 + P4O10 = H3PO4 + N2O5
в) ZnSO4 + KHCO3 = ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O
№5.Для данной окислительно-восстановительной реакции определить её тип; указать восстановитель и окислитель; подобрать коэффициенты методом электронного баланса; рассчитать эквивалентные массы окислителя и восстановителя:
Cr2O3 + KClO3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
№6. Чем отличаются типичные металлы от неметаллов, а амфотерные металлы от типичных металлов? Почему и как изменяются металлические свойства с увеличением порядкового номера элементов? Привести примеры неметаллов, типичных и амфотерных металлов.
№7. Привести примеры образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Как в этом случае изменяется валентность и степень окисления элемента, который является донором или акцептором?
№8. Как и почему изменяется пространственная конфигурация частиц при переходе от BF3 к BF4-, от NH3 к NH4+ и от H2O к H3O+ ?
№9. При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака NH3 ∙ H2O; при разбавлении серной кислоты водой образуются гидраты H2SO4 ∙ H2O и H2SO4 ∙ 2H2O; при кристаллизации сульфата меди (ІІ) из раствора образуется кристаллогидрат CuSO4 ∙ 5H2O; атомы благородных газов при низких температурах образуют с водой соединения (клатраты), например Ar ∙ 8H2O. Объяснить причины образования этих соединений.
№10. Написать термохимическое уравнение реакции кальция с водой, вычислить её энтальпию и определить, сколько теплоты выделяется или поглощается при получении 1 м3 водорода по этой реакции.
№11. Определить расчетами возможность или невозможность самопроизвольного протекания в изолированной и неизолированной системах при стандартных условиях реакций:
а) 2ZnS( к) + 3O2( г) = 2ZnO( к) + 2SO2( г);
б) 2AgNO3( к) = 2Ag( к) + 2NO2( г) + O2( г);
в)CuCl2( к) + H2O( г) = CuO( к) + HCl( г).
№12. Химические соединения подразделяются на термодинамически устойчивые и термодинамически неустойчивые. По какому признаку проводится такое разделение? Почему термодинамически неустойчивые вещества существуют и как их получают? Привести примеры.
№13. Электролиз раствора сульфата цинка проводился в электролизере с нерастворимым анодом в течении 6,7часов. Выделилось 5,6л кислорода измеренного при н.у. Вычислить силу тока и массу выделившегося на катоде цинка, если выход по току составил 70%?
№14. Реакция 2NO( г) + O2(г) = 2NO2( г) имеет второй порядок по NO и первый по O2. Скорость этой реакции при концентрациях оксида азота 0,3 моль/л и кислорода 0,15 моль/л составляет 1,2 ∙ 10-3 моль/ л∙с. Определить величину и единицу измерения константы скорости реакции.
№15. Молярная концентрация NH3 в концентрированном растворе аммиака, полученном при 150С, равна 18. Какой объем NH3 измеренный при н.у., затрачивается на приготовление 1л такого раствора?
№16. Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона равно 21854,4 Па. Давление пара чистого ацетона (СН3)2СО при этой же температуре равно 23939,4Па. Определить молекулярную массу неэлектролита.
№17. Какой смысл имеет понятие «сила кислоты»? Как и почему изменяется сила кислот в рядах:
А) HF – HCl – HBr – HJ ;
Б) HClO – HBrO – HJO;
В) HClO4 – HClO3 – HClO2 – HClO;
Г) HPO3 – H4P2O7 – H3PO4?
Написать схемы диссоциации кислот.
№18. Произведение растворимости карбоната серебра (I) равно 6,15×10-12. Определить растворимость этого вещества, ответ выразить в моль/л и в виде коэффициента растворимости.
№19. Объяснить механизм гидролиза, учитывая, что в водном растворе содержатся гидратированные ионы. За счет образования и разрыва каких связей идет процесс гидролиза? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, указать в каждом случае тип и характер среды раствора: KNO2, Na2CO3, Fe(NO3)3.
